第2章 热力学基本原理第2章 热力学基本原理单元测试1、与环境之间只有物质交换没有能量交换的系统，称为（ ）。
a、敞开系统
b、封闭系统
c、隔离系统
d、都不对
2、在确定一定量某理想气体系统的状态时，只需给定系统的（ ）。
a、p
b、v
c、t，u
d、t，p
3、属于状态函数的是（ ）。
a、u和q
b、t和v
c、h和w
d、q和w
4、物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆、绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同的体积，三个过程的终态压力分别为,，则正确的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
5、关于焓的说法正确的是（ ）。
a、封闭系统的焓等于恒压热
b、封闭系统的焓变等于恒压热
c、封闭系统的绝对焓可知
d、封闭系统的焓等于u与pv之和
6、隔离系统中发生任意变化后，正确的是（ ）。
a、δu=0，δh<0
b、δu=0，δh=0
c、δu=0，δh>0
d、δu=0，δh不确定
7、1mol 双原子理想气体从300 k、100kpa的始态，恒容变化到压力为200kpa的终态。过程。
a、
b、
c、
d、
8、关系式（c为常数）适用于（ ）。
a、任何气体的绝热过程
b、任何气体的可逆绝热过程
c、理想气体的绝热过程
d、理想气体的可逆绝热过程
9、理想气体经节流膨胀过程后，则（ ）。
a、w>0，
b、w<0，
c、w=0，
d、w>0，
10、在一定温度和压力范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率（ ）。
a、<0
b、=0
c、>0
d、不确定
11、根据标准摩尔燃烧焓的定义，不正确的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
12、在298k、100kpa下，下列化学反应的与产物的相等的是（ ）
a、
b、
c、
d、
13、
a、-70
b、-55
c、-50
d、-30
14、卡诺（carnot）循环（工作介质为理想气体）由恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩和绝热可逆压缩四个过程组成，各过程的体积功依次为、、和，关系正确的是
a、
b、
c、
d、
15、以水蒸气为工作介质，工作在240℃和30℃两热源之间热机的最大效率（ ）％。
a、12.5
b、87.5
c、40.9
d、69.3
16、实际气体经节流膨胀后，温度下降，则（ ）。
a、δs(体)>0，δs(环)<0
b、δs(体)<0，δs(环)>0
c、δs(体)<0，δs(环)=0
d、δs(体)>0，δs(环)=0
17、下列叙述中错误的是（ ）。
a、熵是状态函数
b、熵增过程都是自发的
c、熵是用来衡量系统混乱程度的
d、“既要马儿跑，又要马儿不吃草”是不可能的
18、根据熵的统计意义，熵值增大的过程是（ ）。
a、水蒸气冷却成水
b、石灰石分解生成石灰
c、乙烯聚合成聚乙烯
d、理想气体绝热可逆膨胀
19、实际气体经过绝热可逆压缩，过程的熵变（ ）。
a、<0
b、=0
c、>0
d、不确定
20、计算熵变的公式适用于（ ）。
a、理想气体的简单状态变化
b、无非体积功的封闭系统的简单状态变化
c、理想气体的任意变化过程
d、封闭系统的任意变化过程
21、300k时，2mol理想气体等温膨胀到体积加倍，过程的δs（）（ ）。
a、－11.52
b、－5.76
c、5.76
d、11.52
22、公式δs=δh/t适用于（ ）。
a、恒压过程
b、绝热过程
c、恒温过程
d、可逆相变过程
23、属于恒熵过程的是（ ）。
a、某液体在正常沸点下的相变过程
b、理想气体的恒温可逆过程
c、理想气体的恒温不可逆过程
d、理想气体的绝热可逆膨胀过程
24、热力学第三定律可以表述为（ ）。
a、0k时纯物质晶体的熵值为零
b、0k时纯物质完美晶体的熵值为零
c、0℃时纯物质晶体的熵值为零
d、0℃时纯物质完美晶体的熵值为零
25、恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低值等于（ ）。
a、系统对外所做体积功的值
b、系统对外所做非体积功的值
c、系统对外所做体积功和非体积功的总值
d、可逆条件下系统对外所做体积功和非体积功的总值
26、300k时，某一等温过程的△g=-76.98 kj，△h=-56.90 kj，则△s =（ ）。
a、－66.93
b、－18.40
c、66.93
d、703
27、100℃、101.325kpa的液体水真空条件下蒸发成为100℃、101.325kpa下的水蒸气，正确的是（ ）。
a、△g＜0，不可逆
b、△g=0，不可逆
c、△g=0，可逆
d、△g＞0，不可能
28、在298k时，反应的和分别为—190.53和19.90，则hcl（g）的标准摩尔生成焓为（ ）。
a、—196.5
b、—184.6
c、—98.2
d、—92.3
29、根据热力学基本方程式，的封闭系统中( )。
a、
b、
c、
d、
30、根据热力学基本方程式，的封闭系统中（ ）。
a、t
b、—p
c、v
d、—s
31、恒外压变化过程，系统的终态压力一定等于外压。（ ）
32、对于封闭系统，若始态和终态确定后，热力学能有定值。（ ）
33、u 是状态函数，因为△u = ，故是特定条件下的状态函数。（ ）
34、在没有发生化学反应且没有相变时，均相封闭系统升高单位热力学温度所吸收的热，称为热容。（ ）
35、因为h=u pv，所以公式△h=△u p△v适用于一切变化过程。（ ）
36、若反应c（石墨） 1/2（g）→co（g）和2c（石墨） （g）→2co（g）生成co（g）物质的量相同，则它们的反应进度也相同。（ ）
37、实际气体的标准态是指任意温度、标准压力下表现出理想气体性质的纯气体状态。（ ）
38、热功转换的关系是，热可以无条件地全部转化为功，而功却不能无条件地全部转化为热。（ ）
39、从单一热源吸热后全部用来对外作功的热机，称为第一类永动机。（ ）
40、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。（ ）
41、自发过程的熵变△s > 0。（ ）
42、理想气体等温可逆膨胀过程熵值不变。（ ）
43、封闭系统中理想气体的恒温变化过程，一定存在∆g = ∆a。（ ）
44、根据热力学基本方程式，的封闭系统中偏微分属于强度性质（ ）。
45、、体积一定的封闭系统中，热力学能随熵的增加而增加。（ ）
热力学第二定律作业1：课本习题p77-78页，24题，27题，30题。要求做完以后拍照上传答案并注明题号。1、课本习题p77-78页，24题，27题，30题。要求做完以后拍照上传答案并注明题号。
热力学第二定律作业21、课本习题p78页，36,37,38,39题，拍照上传答案。
第3章 多组分系统热力学第3章 多组分系统热力学单元测试1、某溶液由2mol a物质和1.5mol b物质混合而成，总体积为0.42，已知a的偏摩尔体积为0.03，则组分b的偏摩尔体积为（ ）。
a、0.20
b、0.30
c、0.24
d、0.28
2、表示（ ）。
a、化学势
b、偏摩尔量
c、既是偏摩尔量，又是化学势
d、既不是偏摩尔量，又不是化学势
3、今有298k、的（状态ⅰ）和323k、的（状态ⅱ）各一瓶，瓶中的化学势大小为（ ）
a、μ（ⅰ）>μ（ⅱ）
b、μ（ⅰ）<μ（ⅱ）
c、μ（ⅰ）=μ（ⅱ）
d、不可比较
4、在373k、pa下液态水和气态水的化学势m（l）和m（g）的关系为（ ）。
a、m（l）＞m（g）
b、m（l）＜m（g）
c、m（l）= m（g）
d、无法确定
5、373k、时(g) 的化学势为；373k、0.5 时(g) 的化学势μ2，那么：(1)；(2) = rtln2； (3) =－rtln2； (4)－rtln0.5。以上四条中正确的是（ ）。
a、(1) (2)
b、(1) (3)
c、(3) (4)
d、(2) (4)
6、在给定温度下，当p→0时，实际气体的逸度与压力的正确关系式应为（ ）。
a、在p→0时，f
b、在p→0时，f/p=1
c、在p→0时，f/p＞1
d、在p→0时，f/p＜1
7、关于亨利常数，下列说法中正确的是（ ）。
a、其值与温度、浓度和压力有关
b、其值与温度、溶质性质和浓度有关
c、其值与温度、溶剂性质和浓度有关
d、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
8、a和b形成理想的液态混合物，50℃时纯a的饱和蒸气压为84kpa，纯b的为35kpa。50℃时与液相组成=0.75的液体平衡的气相组成=（ ）。
a、0.88
b、0.71
c、0.75
d、0.42
9、
a、
b、
c、
d、
10、由a、c两种组分组成的理想液态混合物，有（ ）。
a、任意一组分的化学势为：
b、a与c两种组分的分子间作用力为零
c、其中只有一种组分服从拉乌尔(raoult)定律
d、混合过程中，体系的热力学性质均没有改变
11、在280 k时，有5 mol邻二甲苯与5mol间二甲苯形成理想液态混合物，则（ ）。
a、
b、
c、
d、
12、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ）。
a、高
b、低
c、相等
d、无法判断
13、下述系统中的组分b，选择假想标准态的是（ ）。
a、混合理想气体中的组分b
b、稀溶液中的溶质
c、理想液态混合物中的组分b
d、稀溶液中的溶剂
14、对真实溶液中的溶质，当选假想的、符合亨利(henry)定律的、的状态为标准态时，下列结果正确的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
15、氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液态混合物，在t时，测得总蒸气压为29398 pa，蒸气中丙酮的物质的量分数= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 pa，则在溶液中氯仿的活度为（ ）。
a、0.500
b、0.823
c、0.181
d、0.813
16、对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（ ）。
a、偏摩尔量必须有等温等容条件
b、偏摩尔量随各组分浓度的变化而变化
c、偏摩尔量随温度t和压力p的变化而变化
d、偏摩尔量不但随温度t、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化
17、恒温恒压下，在a与b组成的均相体系当中，若a的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则b的偏摩尔体积将（ ）。
a、增加
b、减小
c、不变
d、不一定
18、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，化学势（ ）。
a、前者高
b、前者低
c、相等
d、不可比较
19、气体热力学标准态为（ ）。
a、25℃、100kpa状态
b、273.15k、101325pa、理想气体状态
c、100kpa、纯理想气体状态
d、25℃、100kpa、纯理想气体状态
20、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。
a、降低
b、升高
c、不变
d、可能升高，也可能不变或降低
21、下列活度与标准态的关系表述正确的是（ ）。
a、活度等于1的状态必为标准态
b、活度等于1的状态与标准态的化学势相等
c、标准态的活度并不一定等于1
d、活度与标准态的选择无关
22、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ）。
a、升高
b、降低
c、相等
d、不确定
23、为马拉松运动员沿途准备的饮料应该（ ）。
a、高脂肪、高蛋白、高能量饮料
b、20% 葡萄糖水
c、含适量维生素的等渗饮料
d、含兴奋剂的饮料
24、下列气体溶于水中，不能用亨利(henry)定律的是（ ）。
a、
b、
c、
d、co
25、因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以偏摩尔量都是容量性质。（ ）
26、同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关。（ ）
27、
28、
29、
30、在一定的温度、相同的压力和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（ ）
31、亨利(henry)定律和拉乌尔(raoult)定律相似，描述的都是直线关系，都是压力与浓度之间的直线关系，因而二者可以互相替代。（ ）
32、
33、由a、c两种组分组成的液态理想混合物，混合过程中，体系的热力学性质均没有改变。（ ）
34、拉乌尔(raoult)定律和亨利(henry)定律既适合于理想液态混合物，也适合于稀溶液。（ ）
35、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（ ）
36、渗透平衡时溶液中溶剂的化学势等于纯溶剂的化学势。（ ）
37、真实液态混合物中b组分的为下纯液体b 的化学势。（ ）
课本习题，p113页，5题，6题。注意时间节点，完成后拍照上传答案。
1、课本习题，p113页，5题，6题。注意时间节点，完成后拍照上传答案。
多组分系统热力学2
1、课本习题，p113页-114页，10题，11题，14题。
11.13日前物化作业上交-19-1班
1、1班
第4章 化学平衡
第4章 化学平衡单元测试
1、在恒温恒压下，一个化学反应的 是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应吉布斯函数变（ ）。
a、化学平衡时
b、标准态时
c、浓度不变时
d、可逆反应中
2、已知温度t时反应的标准平衡常数及反应 的标准平衡常数，则同温度下反应 的标准平衡常数 应为（ ）。
a、
b、
c、
d、
3、对于反应 列各式正确的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
4、假设各反应中的气体都是理想气体，则 的反应是（）。
a、
b、
c、
d、
5、900℃时反应： 的，则其平衡分解压力为（）。
a、12969.6 pa
b、1638.14pa
c、.835.9 pa
d、.791348.25 pa
6、在标准状态下，298k时，氧化汞的分解反应：的分解压力为，的标准摩尔生成吉布斯函数是（ ）。
a、-60.0
b、60.0
c、30.0
d、-30.0
7、
a、6.150×104
b、6.150×103
c、0.615
d、6.15
8、
a、升高温度
b、降低温度
c、增加压力
d、减小压力
9、
a、放热反应
b、.吸热反应
c、即不放热也不吸热
d、这两个温度下的平衡常数相等
10、
a、增大
b、减小
c、不变
d、不能判断
11、
a、变大
b、变小
c、不变
d、无法确定
12、在 反应中，若增加压强或降低温度，b的转化率均增大，则反应体系应是（）。
a、a是固体，c是气体，正反应吸热
b、a是气体，c是固体，正反应放热
c、a是气体，c是气体，正反应放热
d、a是气体，c是气体，正反应吸热
13、等温等压下加入惰性气体，对正反应有利的是（）。
a、
b、
c、
d、
14、
a、升高温度
b、通入 h2气
c、降低温度同时增加压力
d、通入惰性气体
15、
a、②、③、④
b、①、②、③
c、①、③、④
d、①、②、④
16、对于化学反应等温方程式，下列叙述中不正确的是（ ）。
a、根据化学平衡的热力学条件及化学势表达式可导出等温式
b、等温式实质上是描述了等温等压体系的δg
c、等温式表示反应真正进行时始态和终态吉布斯函数的增量
d、等温式仅表示反应体系处于某一规定状态时的反应倾向
17、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是（ ）。
a、化学平衡时，各物质的化学势相等
b、.化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化
c、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
d、化学平衡态，就是化学反应在该条件下的限度
18、关于标准平衡常数，下列说法中正确的是（ ）。
a、与各物质选择的标准状态有关
b、与各物质选择的标准状态无关
c、与各物质的实际浓度有关
d、与体系的温度，各物质的浓度无关
19、一反应的平衡常数，以ln对1/t作图，斜率为正值，则（ ）。
a、该反应的
b、
c、
d、
20、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）。
a、加入一种反应物
b、对平衡体系加压
c、升高温度
d、使用催化剂
21、在某温度下，一密闭的刚性容器中的达到分解平衡，若往此容器中充入使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则的离解度将（ ）。
a、增大
b、减小
c、不变
d、视温度而定
22、
23、对于理想气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。
24、
25、在等温等压条件下，的反应一定不能进行。
26、等温、等压且无非体积功的条件下，一切吸热且熵减少的过程，都不能自发进行。
27、温度t时，若，说明这个反应在此温度，压力为100kpa的条件下已达到平衡。
28、在有纯凝聚相参加的理想气体反应中，的表示式不包含液体（或固体）的分压。
29、
30、因 ，所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。
31、根据反应体系的平衡组成的测定可以计算该反应的热力学的变化值。
32、温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
33、
34、
35、对摩尔数增加的反应和摩尔数减小的反应，温度对反应平衡的影响不同。
36、压力增大，平衡正向移动的理想气体反应一定是摩尔数减小的反应。
37、对于摩尔数增加的理想气体反应，充入惰性气体，平衡一定正向移动。
38、同时平衡体系中有几个反应，就可以列出几个独立的平衡常数表示式来计算平衡组成。
39、改变压力，同时平衡体系中的一个反应的组成发生改变，另一个反应的组成可能不变。
矿加2019-2班 化学平衡作业
1、课本习题，p136页，13题，16题，17题，18题
矿加2019-1班化学平衡作业
1、1
第5章 相平衡
第5章 相平衡单元测试
1、和任意量的及达平衡时，平衡系统的相数p、组分数c和自由度数f分别为（ ）。
a、p=2，c=2，f=2
b、p=2，c=1，f=1
c、p=3，c=2，f=2
d、p=2，c=3，f=3
2、在101325pa的压力下，在液态水与中的溶解已达到平衡(无固体存在)，此体系的自由度为（ ）。
a、1
b、2
c、3
d、4
3、在0℃、不存在固体的情况下，一定量的碘溶于系统中的自由度f为（ ）。
a、1
b、2
c、3
d、0
4、单组分系统两相平衡时，下列关系式或说法正确的是（ ）。
a、
b、
c、自由度是零
d、化学势是零
5、方程适用于（ ）过程。
a、h2o(s)=h2o(l)
b、h2o(s)=h2o(g)
c、nh4cl(s)=nh3(g) hcl(g)
d、nh4cl(s)溶于水形成溶液
6、某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系为： 则两晶形的转换温度为（ ）。
a、375.2 k
b、392.2 k
c、394.2 k
d、494.2 k
7、关于三相点，下面说法中正确的是（ ）。
a、纯物质和多组分系统均有三相点
b、三相点就是三条两相平衡线的交点
c、三相点的温度可随压力改变
d、三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
8、某一固体在25℃和101325pa压力下升华，这意味着（ ）。
a、固体比液体密度大
b、三相点压力大于101325pa
c、三相点温度小于25℃
d、三相点压力小于101325pa
9、在温度为t时，a(l)与b(l)的饱和蒸气压分别为30.0kpa和35.0kpa，a与b完全互溶，当时，，，则此两组分双液系常压下的t～x相图为（ ）。
a、
b、
c、
d、
10、若a与b可构成高共沸混合物e，则将任意比例的a＋b体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ ）。
a、纯b
b、纯ａ
c、高共沸混合物
d、不一定
11、已知a和b二组分可形成具有最低恒沸点（）的完全互溶双液系。若把的溶液进行精馏时，在塔顶得到的是（ ）。
a、纯a(l)
b、纯b(l)
c、最低恒沸混合物
d、不确定
12、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（ ）。
a、与化合物一样，具有确定的组成
b、不具有确定的组成
c、平衡时，气相和液相的组成相同
d、其沸点随外压的改变而改变
13、如图，对于形成简单低共熔混合物的两组分系统相图，当系统的组成为x，冷却到tºc时，固-液两相的重量之比是（ ）。
a、m(s)∶m(l) = ac∶ab
b、m(s)∶m(l) = bc∶ab
c、m(s)∶m(l) = ac∶bc
d、m(s)∶m(l) = bc∶ac
14、液体a与液体b不相混溶。在一定温度下，当有b存在并且达到平衡时，液体a的蒸气压应为（ ）。
a、与体系中a的摩尔分数成比例
b、等于下纯a的蒸气压
c、大于下纯a的蒸气压
d、与下纯b的蒸气压之和等于体系的总压
15、如图，对于形成简单低共熔混合物的二组分系统相图，当系统点分别处于c、e、g点时，对应的平衡共存的相数为（ ）。
a、c点1，e点1，g点1
b、c点2，e点3，g点1
c、c点1，e点3，g点3
d、c点2，e点3，g点3
16、a及b两组分组成的凝聚系统能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有（ ）种固相同时析出。
a、2
b、3
c、4
d、5
17、可形成三种水合盐：，在常压下，将投入冰-水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是na2co3水溶液，则另一相是（ ）。
a、
b、
c、
d、
18、a和b两组分凝聚系统相图如图所示，在下列叙述中错误的是（ ）。
a、1为液相，p = 1，f = 2
b、要分离出纯ambn，系统点必须在6区内
c、j、f、e、i和s诸点f = 0
d、gc直线、di直线上的点，f = 0
19、如图a与b是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有（ ）个单相。
a、1
b、2
c、3
d、4
20、设a和b可析出稳定化合物axby和不稳定化合物ambn，其t～x图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，存在固溶体的相区有（ ）个。
a、1
b、2
c、3
d、4
21、虽然相是均匀的，但并非一定要连续。（ ）
22、液体按其互溶程度可以是一相、也可以是两相或三相共存。（ ）
23、相图上系统点与相点都是分开的。（ ）
24、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短。（ ）
25、依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ ）
26、在推导相律时，c个组分必须在每一相中都存在。（ ）
27、在使用克劳修斯-克拉佩龙方程时，物质的量只能取1mol。（ ）
28、三相点通常是在很靠近正常沸点的某一温度。（ ）
29、单组分单相系统是双变量系统，即系统的温度t和压力p可以同时改变，在p-t图中应是一个面。（ ）
30、水的三相点的温度是273.15 k，压力是610.62 pa。（ ）
31、多组分液体的沸点是指在一定外压下，溶剂的蒸气压与外压相等时的温度。（ ）
32、在一定外压下，多组分体系的沸点随组分及浓度而变化。（ ）
33、对于对拉乌尔定律产生最大正偏差的二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或者精馏的方法将两个组分分离成纯组分。（ ）
34、恒沸混合物与化合物一样，具有确定的组成。（ ）
35、在部分互溶双液系相图中，两条溶解度曲线把相图区域围出了一个帽形区。帽形区以外，溶液为单一液相；帽形区以内，溶液分为两相。（ ）
36、部分互溶双液系，一定温度下若出现气液两相平衡，则两相的组成与系统的总组成无关，且两相的量之比为常数。（ ）
37、部分互溶双液系，一定温度下若出现气液两相平衡，则两相的组成不定。（ ）
38、有一种不溶于水的有机化合物，在高温时易分解，欲将其提纯，可采用水蒸气蒸馏法。（ ）
39、在有化合物生成的固-液系统中，形成化合物的形式有多种，可以形成水和盐、复盐、复合氧化物、复合有机化合物以及两种金属形成的金属化合物等。（ ）
40、对于具有同种晶型，分子、原子或离子大小相近的两种物质，一种物质晶体中的粒子可以被另一种物质的相应粒子以任意比例取代，易形成固相完全互溶固-液系统。（ ）
相平衡单元作业
1、课本习题，p168页-170页，3题，17题，20题，23题，24题。
矿加1班-2019相平衡作业
1、1
第6章 电化学
第6章 电化学单元测试
1、在的溶液中，离子的迁移数为0.426，该溶液中的迁移数为（ ）。
a、0.574
b、0.218
c、0.426
d、0.852
2、在289k无限稀释的水溶液中离子摩尔电导率最大的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
3、式适用于（ ）。
a、弱电解质
b、强电解质
c、无限稀溶液
d、强电解质的稀溶液
4、在浓度为的koh溶液中加入水，其摩尔电导率将（ ）。
a、增加
b、减小
c、不变
d、不能确定
5、（ ）公式表示了离子独立移动定律。
a、
b、
c、
d、
6、电导测定应用广泛，但下列问题中（ ）是不能用电导测定来解决的。
a、求难溶盐的溶解度
b、求弱电解质的解离度
c、求离子的平均活度系数
d、测电解质溶液的浓度
7、电解质的活度a与正、负离子的活度a 、a-的关系为（ ）
a、
b、
c、
d、
8、0.3水溶液的离子强度是（ ）。
a、
b、
c、
d、
9、有4个浓度都是的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
10、醌氢醌电极属于（ ）。
a、第一类电极
b、第二类电极
c、第三类电极
d、离子选择电极
11、实验测定电池电动势时，采用了补偿法，这是为了（ ）。
a、维持回路电流保持恒定
b、维持回路电压保持恒定
c、维持回路电流接近于零
d、维持回路电压接近于零
12、采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（ ）。
a、电极反应的交换电流密度很大，可逆性大
b、高度可逆，电动势温度系数小，稳定
c、电池可逆，电势具有热力学意义
d、电动势精确已知，与测量温度无关
13、在298k时，已知，；，，则反应的为（ ）。
a、－0.153 v
b、－0.184 v
c、0.153 v
d、0.184 v
14、在298k时，已知；，则的为（ ）。
a、－0.056 v
b、－0.910 v
c、0.910 v
d、0.056 v
15、已知下列物质水溶液在一定浓度下其正离子迁移数 。选用（ ）作盐桥可使双液电池液体接界电势最小。
a、
b、
c、
d、都不正确
16、实验室里为测定由电极ag|agno3(aq)及ag, agcl|kcl(aq)组成的电池的电动势，（ ）项是不能采用的。
a、电位计
b、标准电池
c、饱和的kcl盐桥
d、直流检流计
17、当电池的电动势e=0时，表示（ ）。
a、电池反应中，反应物的活度与产物活度相等
b、电池中各物质都处于标准态
c、正极与负极的电极电势相等
d、电池反应的平衡常数
18、标准氢电极的电极电势是指（ ）。
a、298k时
b、273k时
c、在任何温度时
d、在临界温度时
19、有两个电池，电动势分别为e1和e2： 比较其电动势大小（ ）。
a、
b、
c、
d、不能确定
20、298k时，在下列电池 右边溶液中加入0.1mol·kg-1na2so4溶液时（不考虑稀释效应），则电池的电动势将（ ）。
a、上升
b、下降
c、基本不变
d、无法判断
21、下列电池不属于浓差电池的是（ ）。
a、
b、
c、
d、
22、已知298k时，则当电池反应为hg2cl2 2ag = 2agcl 2hg时，其电池的标准电动势为（ ）。
a、－0.0886 v
b、－0.1772 v
c、0.0452 v
d、0.0276 v
23、298k时反应的为0.323v，则其平衡常数为（ ）。
a、
b、
c、
d、
24、298k时的为0.627v，而的为0.799v，则ag2so4的活度积为（ ）。
a、
b、
c、
d、
25、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是（ b）。
a、曲线1
b、曲线2
c、曲线3
d、曲线4
26、通电于含有相同浓度的的电解质溶液，已知，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是（ ）。
a、cu → fe → zn → ca
b、ca → zn → fe → cu
c、ca → fe → zn → cu
d、ca → cu → zn → fe
27、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列选项中（ ）的差值。（式中 e平、e阴和e阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势）
a、e平，阳－ e平，阴
b、e阳 e阴
c、e阳（最小） － e阴（最大）
d、e阳（最大） － e阴（最小）
28、的还原电势分别为 -2.17v和-0.83v，但用hg作阴极电解nacl溶液时，阴极产物是na－hg齐，这个现象的解释是（ ）。
a、na和hg形成液体合金
b、还原电势预示na更易析出
c、氢在汞电极上的超电势可能超过1.5v
d、上述原因都不是
29、 (1) (2)，得： 则，。
30、对于电极其还原电极电势为：。（ ）
31、电极产生极化的原因在于电极过程是很复杂的物理化学过程，各元过程的速率不一致，从而产生所谓的极化现象。（ ）
32、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（ ）
33、某难溶盐溶液的电导率为κ, 则＝κ/c，该式同样适用于强电解质溶液。（ ）
34、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ）
35、对于电池pt|h2|h2so4(aq)|o2|pt，其电池反应可表示为： 或 因，所以。（错 ）
36、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。（ ）
37、与,，因它们都是氢电极反应，所以e。（ ）
38、电池与电池的电池反应可逆。（ ）
39、分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。（ ）
2019矿加二班电化学作业
1、课本习题p226-227页，12题，13题，17题，18题，20题。
第7章 界面现象
第7章 界面现象单元测试
1、关于表面张力和表面吉布斯（gibbs）函数，下列说法正确的是（ ）。
a、物理意义相同，量纲和单位不同
b、物理意义不同，量纲和单位相同
c、物理意义和量纲相同，单位不同
d、物理意义和单位不同，量纲相同
2、水在临界温度时的表面吉布斯（gibbs）函数（ ）。
a、大于零
b、小于零
c、等于零
d、无法确定
3、表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（ ）。
a、气体在固体上的吸附
b、微小固体在溶剂中溶解
c、微小液滴自动呈球形
d、不同浓度的蔗糖水溶液混合
4、已知20℃时，水的表面张力为0.07288 n·m-1，汞的表面张力为0.483 n·m-1，汞-水的界面张力为0.375 n·m-1，则水在汞表面上为（ ）。
a、润湿
b、不润湿
c、完全润湿(铺展)
d、不铺展
5、液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法（ ）正确。
a、θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
b、θ= 180°时，液体对固体完全润湿
c、θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
d、0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
6、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（ ）。
a、表面能
b、比表面吉布斯函数
c、表面张力
d、附加压力
7、在毛细管内分别装有两种不同液体，一种润湿管壁，一种不润湿管壁，当分别在毛细管左端加热时，管内润湿性液体和不润湿性液体将分别向（ ）移动。
a、向左、向右
b、向右、向左
c、都不移动
d、向右、向右
8、弯曲液面上附加压力的计算公式： 中，的符号（ ）。
a、液面为凸面时为正，凹面为负
b、液面为凸面时为负，凹面为正
c、总为正
d、总为负
9、水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则（ ）。
a、水会不断冒出
b、水不流出，管内液面凸起
c、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍
d、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半
10、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是（ ）。
a、管内水面为凹液面
b、管内汞面为凸球面
c、管内水面高于管外水面
d、管内汞面与管外汞面一致
11、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个汞珠，放置一段时间后，会发生（ ）。
a、大珠变大，小珠变小
b、大珠变大，小珠变大
c、大珠变小，小珠变大
d、大珠，小珠均变小
12、微小晶体与普通晶体相比较，（ ）是不正确的。
a、微小晶体的蒸气压较大
b、微小晶体的熔点较低
c、微小晶体的溶解度较小
d、微小晶体不稳定
13、气体在固体表面上发生等温吸附过程，体系的熵（ ）。
a、δs＞0
b、δs＜0
c、δs = 0
d、都有可能
14、气体在固体表面发生的吸附过程， 体系的焓（ ）。
a、dh＞ 0
b、dh＜ 0
c、dh＝ 0
d、dh≤ 0
15、朗格缪尔（langmuir）吸附等温式有很多形式，而最常见的是，但它不适用于（ ）。
a、多种分子同时被强吸附
b、单分子层吸附
c、物理吸附
d、化学吸附
16、朗格缪尔（langmuir）吸附等温式为，其中为饱和吸附量，为吸附系数。为了由实验数据来计算及，常将方程改变成直线方程形式，当以对作图能得到一条直线，则（ ）。
a、直线斜率为，截距为
b、直线斜率为，截距为
c、直线斜率为，截距为
d、直线斜率为，截距为。
17、溶液表面层对溶质b发生吸附，若表面浓度小于本体浓度，则（ ）。
a、称为负吸附，溶液表面张力增加
b、称为正吸附，溶液表面张力增加
c、称为负吸附，溶液表面张力下降
d、称为正吸附，溶液表面张力下降
18、设纯溶剂水的表面张力为，加了某溶质后溶液的表面张力为，且，则这种溶质不可能是（ ）。
a、丁酸
b、非离子型表面活性剂
c、两性表面活性剂
d、甘油
19、一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的naoh，这时毛细管中液面的高度为（ ）。
a、等于h
b、大于h
c、小于h
d、无法确定
20、乙醇水溶液表面张力若表面吸附量g > 0，则浓度（ ）。
a、c > 1.25
b、c = 0.25
c、c < 1.25
d、c = 0.5
21、根据吉布斯（gibbs）吸附公式，在一定温度下，表面溶质的过剩吸附量决定于（ ）。
a、浓度及表面张力随浓度的变化率
b、表面张力随浓度变化率
c、溶液的表面张力
d、溶液的浓度
22、玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这是由于表面张力的作用。（ ）
23、对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。（ ）
24、当温度、压力和表面张力固定时，则一定量液体表面积减小的过程是自发过程。（ ）
25、20℃水的表面张力为，汞的表面张力为，而汞和水的界面张力为，可判断水能在汞的表面上铺展。（ ）
26、当在两玻璃板间放一滴水后，比不放水前容易分开。（ ）
27、液体苯的，若液体苯内有一个直径为的气泡，气泡内蒸气受到的附加压力。（ ）
28、液体不能润湿毛细管，则液面下降呈凸面，仍可用式计算出液面下降的高度。（ ）
29、在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸气压越大。（ ）
30、水蒸气在亲水的毛细孔道中凝结生产的液面是凹液面，而凹液面的饱和蒸气压较平液面的小，这使得水蒸气更易在毛细孔道中发生凝结。（ ）
31、重结晶方法提纯物质时，常常加入晶种，以避免过冷现象的发生。（ ）
32、过饱和溶液、过饱和蒸气、过冷液体在热力学上是稳定的，动力学上是不稳定的。（ ）
33、气体在固体表面发生的吸附过程体系的熵值变小。（ ）
34、化学吸附是单分子层吸附，这种吸附具有选择性。（ ）
35、朗格缪尔（langmuir）吸附理论基本假定的是吸附分子间无相互作用，互不影响。（ ）
36、bet吸附理论保留了朗格缪尔吸附理论假设中除单分子层外的全部内容，又增加了三条假设：①气体可发生多分子层吸附；②除了第一层吸附热外，其它各层的吸附热均为气体(或吸附质)的液化热；③气体(或吸附质)分子的蒸发和凝聚只发生在暴露于气相的表面上。（ ）
37、表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（ ）
38、溶有表面活性剂的水溶液，表面产生负吸附,表面浓度低于其本体浓度 。（ ）
39、当用滴管移取相同体积的水、氯化钠溶液和乙醇时，三个滴管所滴的液体的滴数相同。（ ）
40、同温同压下，在一纯溶剂水中加入正丁醇后，系统的比表面吉布斯（gibbs）函数分别为和，则一定有。（ ）
41、同温同压下，在一纯溶剂水中加入少量甘油后，系统的比表面吉布斯（gibbs）函数分别为和，则一定有。（ ）
42、表面活性剂分子结构的特点是具有不对称性。表面活性剂分子的一端是具有亲水性的极性基团，而另一端是具有憎水性的非极性基团。（ ）
43、由吉布斯（gibbs）吸附等温式，当г = г∞，г∞称为饱和吸附量或最大吸附量。由饱和吸附量可求得单分子膜中的分子截面积s。（ ）
矿加2班第七章界面现象作业
1、课本习题p270页，6题，8题，11题。
第8章 化学动力学
矿加2班化学动力学作业
1、课后习题p323页，16,17,18题。